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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

    A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA

    B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA

    C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

    D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为 =6.5NA ， A正确；

    B. 0.1molFe与0.1molCl2完全反应，根据方程式2Fe＋3Cl22FeCl3判断铁过量，转移的电子数为0.2NA，B正确；

    C. 13.35gAlCl3物质的量为0.1mol，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，水解是可逆的，形成的Al(OH)3胶体粒子数应小于0.1NA，C正确；

    D. 2molSO2和1molO2的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA，D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是

    A．从反应开始到达到平衡,所需时间tM > tN

    B．平衡时cM(I2) = c N(I2)

    C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N

    D．HI的平衡分解率αM = αN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2molCO和3molH2O混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

    （1）该化学反应的平衡常数表达式：___。

    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=2，则该温度下反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K2=__，反应2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常数K3=___。

    （3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为___反应（填“吸热”或“放热”），△H__0(填“>”或“<”)。

    （4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为1mol，则此时υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O4·3H2O)及其盐的性质如下表。

    (1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。

    ①该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是________________。丙装置相对于乙装置的优点是____________。实验前检验该装置气密性的操作方法是_________。

    ②从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是____________。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)

    ③B装置的作用是________________________。

    (2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。

    ①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________。

    ②本实验达到滴定终点的标志是______________________。

    ③将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图，已知f=。下列说法错误的是

    A.a点溶液中：c(HCO3-)＞c(CO32-)

    B.b点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    D.溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是（ ）

    A.m点：c(A-)=c(HA)

    B.Ka(HA)的数量级为10-6

    C.水的电离程度：m<r

    D.r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：

    下列说法错误的是

    A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

    B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

    C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

    D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程图如下：

    （1）过程 I 中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是_______。

    A 工业制硫酸 B 漂白纸张 C 自来水消毒

    （2）过程II中发生的反应_______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

    （3）过程V中操作为_______（填实验基本操作名称）。

    （4）①检验Na3AsO3溶液中是否含有Fe3+的实验操作_______。

    ②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______。

    （5）有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为_______。

    （6）测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：

    a．称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。

    b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol·L1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）。每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2 标准溶液液面读数如图二～图四所示。

    ①描述滴定终点的现象_______。

    ②粗产品中As2O3的质量分数为_______（用含有m的代数式表示）。

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