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    【题目】民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是

    A

    B

    C

    D

    刺绣

    打树花

    剪纸

    织锦

    用针线在织物上

    绣制图案

    将熔化的铁水泼向

    空中，迸溅出火花

    用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹

    用提花机织出图案

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    化学变化的本质特征：宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质；从微观上化学反应前后原子的种类、个数没有变化,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。

    A.刺绣并未生成新的化学物质，不属于化学变化，故不选A；

    B.将熔化的铁水泼向空中，空中铁水会和空气中氧气反应生成氧化物迸溅出火花，故选B；

    C.用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹，没有新的化学物质生成，故不选C；

    D.用提花机织出图案并未生成新的化学物质，故不选D；

    答案：B

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    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

    B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

    C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

    D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

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    【题目】在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

    A. B. C. D.

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    【题目】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

    A. T℃时，该反应的平衡常数值为4

    B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

    C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃

    D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

    B.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

    C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

    D.10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

    异丁醇

    叔丁醇

    结构简式

    沸点/℃

    108

    82.3

    熔点/℃

    -108

    25.5

    下列说法不正确的是

    A. 用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

    B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

    C. 用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

    D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ

    ②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ

    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ

    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ

    回答下列问题：

    （1）上述反应中属于吸热反应的是_______（填写序号）。

    （2）H2的燃烧热为________。

    （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

    （4）CO的燃烧热的热化学方程式为______________________。

    （5）H2O（l）=H2O（g）ΔH=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

    请回答以下问题：

    （1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________。

    （2）从A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________。

    （3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？__________，原受热部分的铜丝有什么现象？____________，产生这种现象是因为_________________________。

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    【题目】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器如下图

    请回答下列问题:

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________(填仪器名称)。

    (2)使用容量瓶之前必须进行的操作是______________________________。

    (3)经计算，需浓硫酸的体积为_____mL(小数点后保留 1位小数)。现有 ①10 mL

    ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是____(填序号)。

    (4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为：②→①→③→_________(填序号)。

    (5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号)

    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中　

    ②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　

    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑤定容时俯视刻度线

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