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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

    B.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

    C.0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

    D.10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

    【答案】D

    【解析】

    A. 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；

    B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；

    C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；

    D. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

    a．升高温度　　b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。

    (3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

    （1）推断各符号所代表的物质的化学式：

    A____，B___，C____，D____，E____。

    （2）分别写出反应②、④、⑤的化学方程式：

    ②_____，

    ④_____，

    ⑤_____。

    （3）写出反应③的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

    已知：

    ①RCH2BrRCH=CHR’

    ②2RCH=CHR’

    （以上R、R’代表氢、烷基）

    (1)白头翁素的分子式为____。

    (2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。

    (3)F的结构简式为_________。

    (4)C中含有的官能团名称为________。

    (5) A→B反应的化学方程式为_________。

    (6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。

    (7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题。

    （1）实验室中少量的钠通常保存在____中，在实验室中取用钠的仪器是_____。

    （2）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________。

    （3）该同学在实验室欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液。

    ①配制溶液时肯定不需要如下图所示仪器中的_____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。

    ②配制溶液时有如下操作：a.溶解 b.摇匀 c.洗涤 d.冷却 e.称量 f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是________。

    a. e→a→f→d→c→f→g→b b. e→a→d→f→c→f→g→b

    c. e→a→f→d→c→f→b→g d. e→a→d→f→c→f→b→g

    ③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。下列操作会引起所配浓度偏大的是______。

    a．烧杯未进行洗涤

    b．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    d．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    e．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    ④为中和100mL 2.3 mol·L-1 稀硫酸后显中性，需要加入______L 0.1mol/L NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】民间艺术是劳动人民智慧的结晶，下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是

    A

    B

    C

    D

    刺绣

    打树花

    剪纸

    织锦

    用针线在织物上

    绣制图案

    将熔化的铁水泼向

    空中，迸溅出火花

    用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹

    用提花机织出图案

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

    下列说法不正确的是

    A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液

    B. 装置③的作用是干燥O2

    C. 收集氧气应选择装置a

    D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是(　　)

    A. D与C不能形成化合物

    B. D的最高正价与B的最高正价相等

    C. A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A

    D. D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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