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    弱电解质的电离通常用来连接电解质和它所电离的离子。下列电离方程式中错误的是（）。


    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：
    5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
    5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
    ．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+
    无此空，请您删除
    无此空，请您删除
    移向
    正
    正
    极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．
    ①该复合肥料可能的化学式为
    （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    （写出一种即可）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”）．
    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
    ③向②中溶液中通入
    SO2
    SO2
    气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
    此时溶液中
    [NH
    +
    4
    ]
    [SO
    2-
    3
    ]
    ＞
    ＞
    2（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将
    NO
    -
    3
    还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省温州市十校联合体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是最重要的化工产品之一。

    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                  。

          

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是  __________（填写选项编号）。

    A．高温、高压    B．高温、低压     C．低温、低压    D．低温、高压

    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11

    1.77×10-5

     

    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

    ①你认为该溶液呈         性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是          。

    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                 。

    A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)

    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

    C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1

    D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三5月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。

    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。

    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷

    酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。

    ①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。

    ②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。

    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

    ③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)

    此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）

    （4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：______．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+______移向______极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：______．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．
    ①该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
    ③向②中溶液中通入______气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
    此时溶液中 数学公式______2（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将数学公式还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省实验中学高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：______．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+______移向______极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：______．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．
    ①该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
    ③向②中溶液中通入______气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
    此时溶液中 ______2（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式______．

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