下列实验操作中.仪器需插入液面以下的有①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口 ③分馏石油时控制温度所用的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤用水吸收NH3时的导气管 ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管A．③⑤⑥B．②④C．①②④D．①②③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）
①制备Fe(OH)₂时将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管 ②制取H₂的简易装置中长颈漏斗的下端管口 ③分馏石油时控制温度所用的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤用水吸收NH₃时的导气管 ⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄所用的胶头滴管

A．③⑤⑥

B．②④

C．①②④

D．①②③④⑤⑥

①制备Fe(OH)₂时，为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管需要插入液面以下；②简易装置制H₂用于加稀硫酸的长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗挥发；③分馏石油时需要测的是挥发出的气体馏分的温度的用的温度计水银球要位于上端的支管口处；④用乙醇制备乙烯时要控制液体的温度，所用的温度计的水银球药插入液面以下；⑤用水吸收NH₃时的导气管为防止倒吸，不能插入液面以下；⑥为了防止H₂SO₄被BaCl₂溶液污染，向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄所用的胶头滴管不能插入液面以下。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确的是

A．用蒸发溶剂的方法，将氯化铁稀溶液蒸发浓缩为饱和溶液

B．氢氟酸储存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中

C．金属钾储存在煤油中

D．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO₂、SO₂及H₂O（g）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（安徽凤阳荣达学校08-09学年高三上学期第五次质量检测，化学，4）下列有关实验操作错误的是

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体	B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热	D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（安徽泗县一中2008-2009学年第一学期高三第二次考试，化学，3）下列化学实验基本操作中，正确的是

A．配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯

B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌

C．用干燥的pH试纸分别测1 mol·L^—1的NaOH溶液和1 mol·L^—1的H₂SO₄的pH值

D．向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室可用硫化氢通人碘粉末的悬浊液制取一定浓度的氢碘酸。其主要装置如图所示，所用的试剂有：稀盐酸；用ott0法压成的硬方块形CaS；碘在水中的悬浊液；NaOH溶液；NaHS饱和溶液。

（1）在仪器中盛有的试剂：A中的a为，A中的b为，B为，D为。
（2）C中反应完全时，应呈现的现象是什么?
（3）D中的导气管末端是否应插入液面以下?请说明理由。
（4）氢碘酸在溶质的质量分数为57％时，可形成“恒沸点”溶液，在125～127℃沸腾出的蒸气中为57％的HI。试设计用C中液体制取57％的氢碘酸的主要方法。
（5）氢碘酸在空气中发雾，应保存于封得很严的暗色瓶中。为防止HI的氧化，在密封之前最好采用的措施是什么?（发挥你的创见）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
（2）NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。
（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

                                                                         。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（     ）

A．凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为。

已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NH₄Cl + 4H₃BO₃。
（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C₃N₆H₆)。则三聚氰胺中氮的含量为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用收到广泛关注。
①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为。
②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）