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    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）有同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题,卤族元素
    分析：（1）Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，可生成Fe3+，溶液呈黄色；
    （2）根据电子守恒进行计算．
    解答： 解：（1）由氧化性Br2＞Fe3+，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
    故答案为：Fe3+；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；
    （2）设FeBr2的物质的量浓度为c，
    由电子守恒可知，
    2.24L
    22.4L/mol
    ×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×
    1
    3
    ×（1-0），
    解得c=1.2mol/L，
    故答案为：1.2mol/L．
    点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
    B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
    C、H+、Cl-、Na+、CO32-
    D、K+、Mg2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：下列说法错误的是（　　）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1．
    A、H2燃烧生成1mol H2O（g）时，放出241.8kJ的热量
    B、O2前面的
    1
    2
    表示参加反应的O2的分子数目
    C、燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1
    D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．

    （1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）．
    （3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：
     
    ．
    （4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是
     
    （填序号）．
    a．单质的熔点⑤比⑥低      b．化合价⑤比⑥低
    c．单质与水反应⑤比⑥剧烈  d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
    （5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

    a．M的化学式是
     
    ．
    b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
    （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
    （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g/mL）来配置上述盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气．
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可供使用：

    （1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子方程式方程式：
     

    （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
    A接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接G，H接D．
    （3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是
     
    ；b．浓硫酸的作用是
     
    ；
    （5）生成标况下Cl2 1.12升，有
     
    克HCl被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用
     
     的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）纯碱和氯化钠，可用
     
    的方法分离．
    （3）分离乙醇（沸点78.4℃）和丙三醇（沸点290℃）可用
     
     的方法．
    （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用
     
      的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状态下，3.4g NH3中含N-H键数目为0.2N
    B、用惰性电极电解饱和食盐水，每生成22.4L H2转移电子数为2NA
    C、常温下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
    D、在密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，充分反映后可得2NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A、HCl
    B、KOH
    C、CaCl2
    D、H2O2

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