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    实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气．
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可供使用：

    （1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子方程式方程式：
     

    （2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
    A接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接G，H接D．
    （3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是
     
    ；b．浓硫酸的作用是
     
    ；
    （5）生成标况下Cl2 1.12升，有
     
    克HCl被氧化．
    考点：氯气的实验室制法
    专题：实验题
    分析：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，依据离子方程式书写方法，易溶于水的强电解质拆成离子；
    （2）根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气；
    （3）氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
    （4）根据氯化氢和氯气、水蒸气、浓硫酸、饱和食盐水的性质分析试剂的作用；
    （5）依据n=
    V
    Vm
    计算物质的量，结合化学方程式计算得到被氧化氯化氢；
    解答： 解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O；
    （2）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收，
    故答案为：BCFE；
    （3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （4）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气；
    故答案为：除去氯化氢杂质气体；干燥氯气；
    （5）生成标况下Cl2 1.12升，物质的量=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中每生成1mol氯气，被氧化氯化氢为2mol，则生成
    0.05mol氯气被氧化HCl物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
    故答案为：3.65；
    点评：本题考查了制取氯气实验相关内容的探究，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、N2 H2 NH3的浓度相等
    B、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
    C、N2 H2 NH3的分子数比为1：3：2
    D、单位时间消耗n mol N2，同时生成3n mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③熔融KCl　④蔗糖　⑤铜　⑥CO2　⑦H2SO4　⑧KOH固体
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中，溶于水能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
    一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76KJ．则
    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    ②该条件下的该反应的平衡常数是
     
    （保留两位有效数字）．
    ③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．υ正（CH3OH）=υ正（CO2）     B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O）       D．混合气体的总物质的量不变
    （2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．如图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
    ①写出该燃料电池的负极反应式
     
    ．
    ②空气应该从
     
    （选a、b、c、d）通入．M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是
     
    （填“从左到右”或“从右到左”）．
    ③如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×104 C?mol-1）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）有同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，则c（OH-）=
     
    mol?L-1，此时溶液的温度
     
    （填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
    （2）若温度不变，滴入氢氧化钠溶液使溶液的PH=11，则此时溶液中的c（OH-）为
     
    mol?L-1，由水电离出的c（OH-）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别按图中甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
    （1）能构成原电池的是
     
    ，能量转化的形式主要为
     
    ；
    （2）以下叙述中，正确的是
     
    ；
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中溶液的pH均增大
    C．产生气泡的速率甲中比乙中慢
    D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （3）乙装置中，负极的电极反应式是
     
    ，正极的电极反应式是
     
    ；
    （4）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其原因可能是
     
    ．
    （5）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出原电池的总反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A、一个T2O分子所含的中子数为10
    B、NH3的结构式为
    C、NaH中的氢元素为+1价
    D、羟基的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A将1mL FeCl3 溶液与1mL 同浓度KSCN溶液充分混合；再继续滴加KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的
    MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀    		证明在相同温度下，氢氧化镁的
    溶解度大于氢氧化铁的溶解度
    D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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