Question

下述实验能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	将1mL FeCl3 溶液与1mL 同浓度KSCN溶液充分混合；再继续滴加KSCN溶液，溶液颜色加深	证明溶液中存在平衡： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
B	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的 MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀	证明在相同温度下，氢氧化镁的 溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D	测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：实验评价题,基本概念与基本理论

分析：A、KSCN溶液不足，不能证明存在平衡．
B、碳酸钠水解呈碱性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸钡沉淀；
C、发生沉淀的转化；
D、酸越弱，对应盐的水解程度越大，利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱．

解答： 解：A、KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故A错误；
B、碳酸钠水解呈碱性，加入BaC1₂溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故B正确；
C、向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，又生成红棕色沉淀，发生沉淀的转化，证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度小于氢氧化铁的溶解度，故C错误；
D、测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、水解平衡、沉淀转化、酸性与非金属性的比较等，侧重反应原理的考查，注重高考常考考查的训练，题目难度中等．