Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B、在101kPa时，2gH₂完全燃料生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
• C、由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
• D、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若将含1molCH₃COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、2g氢气是1mol；
C、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越越活泼；
D、CH₃COOH为弱酸，电离时吸热．

解答： 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、△H的数值与化学计量数不对应，应为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故B错误；
C、由C（石墨）→C（金刚石），△H=+19kJ/mol，反应吸热，金刚石能量高于石墨，可知石墨比金刚石稳定，故C错误；
D、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．