Question

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

• A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
• B、温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
• C、分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
• D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据弱电解质的电离平衡影响因素分析判断；
B、弱电解质的电离是吸热过程，温度降低，可以抑制弱电解质的电离，且水的离子积减小；
C、从加水促进弱电解质的电离的角度分析；
D、依据酸碱反应和弱电解质的电离平衡分析比较．

解答： 解：A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中溶解形成的铵根对弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，pH减小；②中溶解的铵根离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合成弱电解质一水合氨，减小氢氧根离子的浓度，pH减小，故A错误；
B、降低温度，抑制弱电解质电离，所以水的离子积常数、醋酸和一水合氨的电离程度都减小，则氨水和氢氧化钠溶液的pH都减小，故B错误；
C、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C正确；
D、将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10^-3mol/L④盐酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10^-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与盐酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，则c（OH^-）＞c（H⁺），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH⁺₄）＞c（SO^2-₄）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了影响弱电解质的电离平衡的因素，酸碱混合时的定性分析和定量计算，pH的计算应用，溶液稀释时的pH变化判断，反应后溶液中的离子浓度大小判断，综合性较强．