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    求22g CO2中所含有的分子数．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算．
    解答： 解：n（CO2）=
    22g
    44g/mol
    =0.5mol，
    N（CO2）=0.5mol×NA/mol=0.5NA．
    答：22g CO2中所含有的分子数为0.5NA．．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    pH111133
    A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    B、温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
    C、分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活关系密切．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、用SO2漂白纸浆和草帽辫
    B、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    C、用Na2S作沉淀剂除去废水中Cu2+和Hg2+
    D、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2g铁投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
    （1）剩余硫酸中H+的物质的量浓度（设体积不变）
    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）
    ①制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
    （填序号）．
    a．往烧瓶中加入MnO2粉末
    b．加热
    c．往烧瓶中加入浓盐酸
    ②图2中收集Cl2的正确装置是
     
    （填序号）．
    ③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯离子有
     
    ．
    ④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
     
    ．
    （2）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能，设计甲、乙两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
    ①完成原电池甲的装置示意图（见图3），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
     
    ．
    ③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
     
    （填“甲”或“乙”），其原因是
     
    ．
    （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选
     
    作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+
    ①
    ④
    Fe3+
    ②
    ③
    FeO42-（高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是
     
    （选填序号）．
    A．Cl2          B．Fe          C．HNO3        D．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    B．反应中，所有铁元素均被还原
    C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
     
    FeSO4+
     
    K2O2→
     
    K2FeO4+
     
    K2O+
     
    K2SO4+
     
    O2↑
    （4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：
    （1）该电池的正极材料是
     
    ；电池工作时，阳离子向
     
    （填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为
     
    ．
    （2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO+C
     高温 
    .
     
    Zn+CO↑，此法为
     
    ．
    A．电解法    B．热还原法    C．热分解法
    ②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为
     
    ．
    （3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液．电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示．
    ①该电解池的阴极反应式为
     
    ．
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填“A”或“B”）导出．
    ③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y是地壳中含量最多的两种金属元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为目前发现的最强酸；  ②Z与Y可组成化合物YZ3，YZ3溶液遇KSCN溶液呈红色． 请回答下列问题：
    （1）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （2）欧洲一些国家用NaZO3氧化浓盐酸来制取ZO2，同时有Z2生成，且Z2体积为ZO2的一半．表示这一反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将YZ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式
     
    ．
    （4）三价Y盐和X盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Y3+既有氧化性又有还原性，X3+只有氧化性．但Y3+只有在碱性介质中才能被氧化为YO42-，请完成下列化学方程式：
     
    Y（OH）3+
     
    ClO-+═
     
    YO42-+
     
    Cl-+．
    （5）若将ag X和Y的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中X的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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