练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：
    （1）该电池的正极材料是
     
    ；电池工作时，阳离子向
     
    （填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为
     
    ．
    （2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO+C
     高温 
    .
     
    Zn+CO↑，此法为
     
    ．
    A．电解法    B．热还原法    C．热分解法
    ②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为
     
    ．
    （3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液．电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示．
    ①该电解池的阴极反应式为
     
    ．
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填“A”或“B”）导出．
    ③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）正极发生还原反应，原电池工作时电解质溶液中阳离子向正极移动；负极发生氧化反应，Zn失电子碱性条件下生成ZnO与水；
    （2）①高温下发生置换反应，属于热还原法；
    ②Ag的活泼性较差，利用热分解法回收得到银；
    （3）①阴极发生还原反应，溶液中氢离子放电得到氢气；
    ②在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口在阴极区；
    ③电解时，a为阳极，电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，b为阴极，电极反应式：4H++4e-=2H2↑，据此解答．
    解答： 解：（1）正极发生还原反应，故Ag2O为正极，原电池工作时电解质溶液中阳离子向正极移动；负极发生氧化反应，Zn失电子碱性条件下生成ZnO与水，电极反应式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，
    故答案为：Ag2O；正极；Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
    （2）①高温下发生置换反应，属于热还原法，故答案为：B
    ②Ag的活泼性较差，利用热分解法回收得到银，反应方程式为：2Ag2O
      △  
    .
     
    4Ag+O2↑，故答案为：2Ag2O
      △  
    .
     
    4Ag+O2↑；
    （3）①阴极发生还原反应，溶液中氢离子放电得到氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；
    ②在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液，除杂后的氢氧化钾溶液从出口B导出，故答案为：B；
    ③电解时，a为阳极，电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，b为阴极，电极反应式：4H++4e-=2H2↑，故a处与b处产生的气体体积比为1：2，故答案为：1：2．
    点评：本题考查原电池与电解池工作原理、金属冶炼等，难度不大，（3）中关键是根据离子放电顺序判断电解过程中发生的反应，进而理解除杂原理，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法正确的是（　　）
    A、电解MgCl2溶液获得金属Mg
    B、电渗析法和离子交换法能获得蒸馏水
    C、用蒸馏法能提取海水中的溴
    D、可用金属Na置换出海水中的K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
    （a）HS-+H2O?OH-+H2S
    （b）HS-?H++S2-
    （1）
     
    是电离平衡；
     
    是水解平衡．
    （2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向
     
    移动；水解平衡向
     
    移动；c（H+）变
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变
     
    （填“大”或“小”）．
    （4）若将溶液加热至沸腾，c（OH-）?c（H+）将变
     
    （填“大”或“小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    求22g CO2中所含有的分子数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．
    （1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取氢气．
    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
     
    ．
    ②常温下，不能与M单质发生反应的是
     
    （填序号）．
    a．CuSO4溶液     b．Fe2O3     c．浓硫酸     d．NaOH溶液    e．Na2CO3固体
    （2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．

    ①高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+S（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
     
    ；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是
     
    ．
    ②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为
     
     mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：正极
     
    ，电极反应
     
    负极
     
    ，电极反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

    （1）D的化学式为
     
    ，A的二氯取代物有
     
    种．
    （2）可作为植物生长调节剂的是
     
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：
    PbO2+Pb+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O．
    试回答：
    （1）铅蓄电池负极的电极材料是
     
    ．
    （2）工作时该铅蓄电池正极的电极反应式
     
    ．
    （3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度
     
    （填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH
     
    ．
    （4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是
     
    ．
    （5）该电池充电时阴极电极反应式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有极性键的共价化合物是（　　）
    A、Na2O2
    B、NaOH
    C、H2
    D、HCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案