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    已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：正极
     
    ，电极反应
     
    负极
     
    ，电极反应
     
    ．
    考点：设计原电池
    专题：电化学专题
    分析：该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，FeCl3溶液为电解质溶液，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，装置图为，
    故答案为：石墨；2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu；Cu-2e-=Cu2+；装置图为．
    点评：本题考查了原电池设计，根据方程式中得失电子的物质判断负极极电解质，方程式中失电子化合价升高的金属单质作负极，得电子化合价降低的化合物为其电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
    B、非金属活泼性：Z＜Y＜X
    C、单质的氧化性：X2＞Y＞Z
    D、原子最外电子层上的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将11.2g铁投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
    （1）剩余硫酸中H+的物质的量浓度（设体积不变）
    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+
    ①
    ④
    Fe3+
    ②
    ③
    FeO42-（高铁酸根离子）
    回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是
     
    （选填序号）．
    A．Cl2          B．Fe          C．HNO3        D．H2O2
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
    B．反应中，所有铁元素均被还原
    C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
    D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
    （3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
     
    FeSO4+
     
    K2O2→
     
    K2FeO4+
     
    K2O+
     
    K2SO4+
     
    O2↑
    （4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示．则稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：
    （1）该电池的正极材料是
     
    ；电池工作时，阳离子向
     
    （填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为
     
    ．
    （2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO+C
     高温 
    .
     
    Zn+CO↑，此法为
     
    ．
    A．电解法    B．热还原法    C．热分解法
    ②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为
     
    ．
    （3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液．电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示．
    ①该电解池的阴极反应式为
     
    ．
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填“A”或“B”）导出．
    ③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求写出下列反应的离子方程式
    ①铝和氢氧化钠溶液反应
     

    ②硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸钠溶液
     

    （2）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
    ①
     
    ②
     

    （3）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为其中
     
    是需要检验的，而
     
    是不需要检验的．其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y是地壳中含量最多的两种金属元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为目前发现的最强酸；  ②Z与Y可组成化合物YZ3，YZ3溶液遇KSCN溶液呈红色． 请回答下列问题：
    （1）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （2）欧洲一些国家用NaZO3氧化浓盐酸来制取ZO2，同时有Z2生成，且Z2体积为ZO2的一半．表示这一反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将YZ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式
     
    ．
    （4）三价Y盐和X盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Y3+既有氧化性又有还原性，X3+只有氧化性．但Y3+只有在碱性介质中才能被氧化为YO42-，请完成下列化学方程式：
     
    Y（OH）3+
     
    ClO-+═
     
    YO42-+
     
    Cl-+．
    （5）若将ag X和Y的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中X的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下，铁在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池，请写出铁吸氧腐蚀的电极反应式：
    负极：
     
    正极：
     
    总反应：
     
    写出Fe（OH）2进一步被氧气氧化成Fe（OH）3的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3．取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（　　）
    A、1.8mol/L
    B、2.8mol/L
    C、4.3mol/L
    D、4.9mol/L

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