Question

将11.2g铁投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H⁺的物质的量浓度（设体积不变）
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，根据n=

m

M

计算11.2gFe的物质的量，根据方程式计算参加反应硫酸的物质的量、生成氢气的物质的量；
（1）根据参加反应的硫酸计算氢离子浓度减小量，进而计算剩余H⁺的物质的量浓度；
（2）根据V=nV_m计算生成氢气的体积．

解答： 解：11.2gFe的物质的量=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，则：
    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
0.2mol 0.2mol     0.2mol
（1）故氢离子浓度减小量=

0.2mol×2

0.2L

=2mol/L，则剩余H⁺的物质的量浓度=2×5mol/L-2mol/L=8mol/L，
答：剩余H⁺的物质的量浓度为8mol/L．
（2）标况下，生成氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标况下生成氢气体积为4.48L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．