Question

下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K＞Cl＞S              ②氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃；
③离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-      ④单质氧化性：Cl₂＞S＞Si；
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO 　            ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．

• A、①④⑤
• B、③⑥
• C、②④⑤⑥
• D、①③④

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断，电子层数越多半径越大；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
③元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；
④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤H₂SO₄是强酸，HClO是弱酸；
⑥元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：①Cl、S位于相同周期，原子半径S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半径：K＞S＞Cl，故①错误；
②非金属性F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl₂＞S＞Si，故④正确；
⑤H₂SO₄是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H₂SO₄＞HClO，故⑤正确；
⑥金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故⑥正确．
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为综合，多角度考查元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累．