Question

已知0.08mol?L^-1的NaHSO₃能使石蕊溶液变红色．下列有关说法正确的是（　　）

• A、该溶液中c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B、该溶液中水电离程度比纯水中的大
• C、该溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D、该溶液中c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.08mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：0.08mol?L^-1的NaHSO₃能使石蕊溶液变红色，说明溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度而使溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A.0.08mol?L^-1的NaHSO₃能使石蕊溶液变红色，说明溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度而使溶液呈酸性，则存在c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故A错误；
B．NaHSO₃属于强碱弱酸酸式盐，含有弱酸根离子，促进水电离，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得中c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.08mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定酸式酸根离子水解和电离程度相对大小，再结合守恒思想分析解答，知道溶液中存在的微粒，题目难度中等．