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    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18gH2O中含有的质子数为10NA
    B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
    C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D、根据反应后钠元素为+1价来分析．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子，即10NA个，故A正确；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，而氯气和镁反应后变为-1价，故转移的电子数小于2NA个，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故C正确；
    D、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：

    已知以下信息：A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2．
    ②RCH2COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
    ③化合物D苯环上的一氯代物只有两种．
    ④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称2-甲基丙酸；
    （2）B的结构简式为；
    （3）D生成E的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
    （4）F的结构简式为；
    （5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为；
    （6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有12种（不考虑立体异构）．G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在密闭容器中发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a+b＞c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   I．
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了实验设计表中．
    表中剩余的实验条件数据：
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l1501/30.1
    2n1/35
    3350m5
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C16H13O9
    B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
    C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8  mol NaOH
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是（　　）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
    C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
    B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
    C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
    D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以将五种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）
    A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

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