Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析： A、0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄^＋水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系是c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，A不正确；B、0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中根据物料守恒可知c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)，B不正确；C、将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中含有相同浓度的HA和NaA，溶液显碱性，说明A^－的水解程度大于HA的电离程度，因此根据电荷守恒可知溶液中离子浓度大小关系是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)，C不正确；D、在25℃100 mL NH₄Cl溶液中根据物料守恒可知c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)，D正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断