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    下列操作过程中必须使用托盘天平的是（    ）

    A.用加热法测定硫酸铜晶体里的结晶水数目

    B.用9.9%的乙醇稀释成75%（体积分数）的医用酒精

    C.用9.8%的浓硫酸配制500 g质量分数为10%的稀硫酸

    D.滴入适量的氯化钡溶液，将3 mL某溶液里的硫酸根离子沉淀完全

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制250mL 0.8mol?L-1 的NaOH溶液．
    （1）需称取NaOH固体的质量为
    8.0
    8.0
     g．
    （2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
    A、实验过程中必须用到的仪器有：
    ①③④⑦⑧⑨
    ①③④⑦⑧⑨
    （填写代号）． 
    B、容量瓶使用前应
    检查容量瓶是否漏水
    检查容量瓶是否漏水
    ．
    （3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．
    A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
    B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    C、
    洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内
    洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内
    ；
    D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处；
    E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    F、将容量瓶盖紧，摇匀．
    （4）进行操作B前还需注意
    冷却溶液恢复到室温
    冷却溶液恢复到室温
    ； 若不进行C操作，则会使所配溶液浓度
    偏小
    偏小
     （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度
    偏小
    偏小
     （同前）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?重庆模拟）I．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+H2SO4
    ；
    （2）电极f上发生的电极反应为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    （3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是
    向丙烧杯中加入水2.25g
    向丙烧杯中加入水2.25g
    ．
    II．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

    某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
    （1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）已知有关反应的热化学方程式如下：
    BaSO4（s）+4C（s）
    高温
     4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
    C（s）+CO2（g） 
    高温
     2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则反应BaSO4（s）+2C（s）
    高温
     2CO2（g）+BaS（s）△H3=
    +226.2
    +226.2
    kJ/mol
    （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    ，
    硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省邛崃市高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

    （1）在甲中烧杯中滴加酚酞，    极（填a或b）附近溶液会变红。

    （2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式            。

    （3）电极f上发生的电极反应式为            。

    （4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是            。

    Ⅱ．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

    某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。

    （1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是      。（用离子方程式表示）

    （2）已知有关反应的热化学方程式如下：

    BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s)  △H1 = +571.2kJ/mol       ①

    C(s) +CO2(g)2CO(g)   △H2 = +172.5kJ/mol                ②

    则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H3 =     

    （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联考高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是（ ）
    A．蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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