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    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    已知：CO(g)+ 1/2 O2(g)  CO2(g)    ?H＝－283．0 kJ/mol
    S(g)+ O2(g) SO2(g)        ?H＝－296．0 kJ/mol
    下列说法不正确的是：
    A．两个反应均为氧化还原反应
    B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
    C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol
    B

    试题分析：两个反应中都有单质参加反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；CO2与SO2都可以与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水鉴别，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；二氧化碳的结构式为O=C=O，C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，化合物中C元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，由此可知各原子最外层均为8电子稳定结构，故C正确；已知：①CO（g）+1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283．0kJ·mol－1，②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296．0kJ·mol－1，利用盖斯定律将①×2-②可得2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=（-283．0kJ·mol－1）×2-（-296．0kJ·mol－1）=-270kJ·mol－1，故D正确，故选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是     。
    Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是     。
    Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和     的洗气瓶。
    Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
    充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

    （1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
    ① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式     。
    ② 检验该溶液中Cl－的方法是     。
    （2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ① 该白色沉淀的成分是     。
    ② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：                                    。
    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：                              。
    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：                                     。
    (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是       。(填写序号)
    A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有                  、                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（  ）
    A．有0.09 mol的硫酸被还原
    B．有0.045 mol的硫酸被还原
    C．充分反应后体系无硫酸剩余
    D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。

    以下推断错误的是(　　)
    A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
    B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸
    C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
    D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
    A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
    B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
    C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
    D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重dg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
    (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
    (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
    (3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。
    A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体
    性质
    		试剂
    		化学方程式
    漂白性
    		 
    		 
    氧化性
    		 
    		 
    还原性
    		 
    		 
    酸性氧化物
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
    (1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。 
    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                         。
    ②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式                              。

    ③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是           。
    ④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。
    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                              。
    ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
    方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
    方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
    方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
    上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为                                                     。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（      ）
    A．通过品红溶液
    B．通过澄清石灰水
    C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
    D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

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