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    一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
    (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
    (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
    (3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。
    A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体
    性质
    		试剂
    		化学方程式
    漂白性
    		 
    		 
    氧化性
    		 
    		 
    还原性
    		 
    		 
    酸性氧化物
    		 
    		 
     
    (1)氧化剂   (2)S＋O2 SO2
    (3)
    性质
    		试剂
    		化学方程式
    漂白性
    		B
    		 
    氧化性
    		D
    		SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
    还原性
    		A
    		SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
    酸性氧化物
    		C
    		SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
    (1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红褪色，而与新制的氯水的反应体现SO2的还原性，与NaOH溶液的反应体现SO2的酸性氧化物的通性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（   ）
    A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
    C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是
    ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
    ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
    ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
    ④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
    ⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
    ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
    A．①③④B．①②C．①D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    已知：CO(g)+ 1/2 O2(g)  CO2(g)    ?H＝－283．0 kJ/mol
    S(g)+ O2(g) SO2(g)        ?H＝－296．0 kJ/mol
    下列说法不正确的是：
    A．两个反应均为氧化还原反应
    B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
    C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程
    B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银
    C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率
    D．SO3用98．3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是
    (　　)。
    A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
    B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
    C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
    D．SO2是形成酸雨的唯一污染物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（  ）
    A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
    B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
    C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
    D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
    在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

    实验现象如下表：
    编号
    		实验现象
    a
    		溴水褪色
    b
    		产生淡黄色沉淀
    c
    		滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
     
    根据实验现象进行分析：
    (1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
    (2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
    (3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：

    该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
    （2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______（填写字母）。

    ②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g（保留一位小数）。
    （3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______________。

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