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    可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（   ）
    A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
    C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
    B

    试题分析：A．铜和稀硝酸制一氧化氮，3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。产生的NO不能与硫酸发生反应，所以经硫酸干燥后，在收集时由于NO密度比空气小，而且容易与氧气发生反应，所以不能用排空气法收集。错误。B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢：H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑,HCl是酸性气体，用浓硫酸干燥。由于HCl的密度比空气大，所以可以用排空气法收集。正确。C．锌和稀硫酸制氢气。由于产生的氢气密度不空气小，所以应该用向下排空气法收集。错误。D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢。由于H2S有还原性，浓硫酸有氧化性，二者容易发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸来干燥。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述Ⅱ
    A氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌
    BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆
    C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
    DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学—化学与技术】
    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为           ，该反应在        中进行（填设备名称）。
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的                 （填设备名称）中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有            ；SO3进入           （填设备名称）用____    吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                  。

    （4）吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500L/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式     
                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
    Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是     。
    Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是     。
    Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和     的洗气瓶。
    Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
    充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

    （1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
    ① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式     。
    ② 检验该溶液中Cl－的方法是     。
    （2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ① 该白色沉淀的成分是     。
    ② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作
    		现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水
    		部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH
    		pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    		液面上方出现白雾；
    稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是         。
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是         。
    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
    a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
    ① 实验a目的是      。
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是        。
    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是      。
    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是     。
    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：
    【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：
    (l)取12．8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。

    ①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
    ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______         。
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
    【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：
    （2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____                                 。
    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：
    猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应
    猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-
    猜想3：                                  。
    （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是                      。
    （5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：                                    。
    【思考与交流】
    （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是         。
    A．打开弹簧夹，通入O2                  B．由分液漏斗加入H2O2溶液
    C．由分液漏斗加入NaNO3溶液           D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是
    A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
    B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3
    C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
    D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：                                    。
    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：                              。
    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：                                     。
    (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是       。(填写序号)
    A．碘的淀粉溶液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有                  、                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。
    (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。
    (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
    (3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。
    A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体
    性质
    		试剂
    		化学方程式
    漂白性
    		 
    		 
    氧化性
    		 
    		 
    还原性
    		 
    		 
    酸性氧化物
    		 
    		 
     

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