[题目]下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是( )A．煤干馏可以得到甲烷.苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存.时间越长越香醇D．纤维素.蔗糖.葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）

A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

【答案】D

【解析】

试题分析：A、煤的干馏：将煤在隔绝空气作用下，加强热使之反应化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯，故说法正确；B、丙烷燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，故说法正确；C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，故说法正确；D、葡萄糖是单糖，不能水解，故说法错误。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	苯酚	氨水

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：．

（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：．

（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号），该物质发生加聚反应的化学方程式为：．

（4）彼此互为同系物的是（填序号）：．

（5）甲苯的一氯取代产物的有种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置。

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式，下同）；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为。

（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：。

（4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。

（5）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式，反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为 g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e-转移

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃烧某有机物只生成88g二氧化碳和27g水，下列说法正确的是（　　）

A. 该有机物的化学式为C3H8

B. 该有机物分子中一定含有碳碳双键

C. 该有机物不可能是乙烯

D. 该有机物一定含有氧元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【选修3物质结构】

W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:

（1）Y基态原子的电子排布式是；Y和W形成的三原子分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为杂化，XY2的立体构型是。

（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称。比较沸点高低：XY2 ZY。

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。

（5）R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

回答下列问题：

（1）操作I是____________。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：__________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

②加入过量的FeC13；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为．

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为．装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是．

（3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	A	B	C	D
被提纯物质	酒精（水）	乙醇（乙酸）	乙烷（乙烯）	溴苯（溴）
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

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