Question

实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl₂．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为______
（2）若要制取标况下Cl₂2.24L，反应中消耗的二氧化锰的质量为______，转移电子总数为______．

Answer 1

（1）由c=

1000ρw

M

可知，盐酸的浓度为

1000×1.14×36.5%

36.5

mol/L=11.4mol/L，故答案为：11.4mol/L；
（2）标况下Cl₂2.24L，其物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O可知，n（MnO₂）=n（C1₂），则消耗的质量为0.1mol×87g/mol=8.7g，
该反应中生成1mol氯气转移2mol电子，则转移电子为0.1×2×N_A，即为0.2N_A，
故答案为：8.7g；0.2N_A．