Question

6g的碳单质在一定量的O₂中恰好完全反应，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，气体的体积减少了5.6L（在标准状况下测定），则：
（1）碳在O₂中燃烧的产物是什么，产物的物质的量为多少？
（2）消耗O₂的质量为多少？在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

（1）n（C）=

6g

12g/mol

=0.5mol，生成的气体通入足量的澄清石灰水中，气体的体积减少了5.6L，n（CO₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，所以C燃烧生成二氧化碳和CO，
由碳原子守恒可知，n（CO）=0.5mol-0.25mol=0.25mol，
答：碳在O₂中燃烧的产物是CO₂、CO，均为0.25mol；
（2）由（1）可知生成均为0.25mol的CO₂、CO，则消耗n（O₂）=

0.25×2+0.25

2

mol=0.375mol，其质量为0.375mol×32g/mol=12g，
其标况下的体积为0.375mol×22.4L/mol=8.4L，
答：消耗O₂的质量为12g，在标准状况下的体积为8.4L．