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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】B

    【解析】

    A、铁与氯气反应生成三氯化铁；
    B、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氯化硅高温反应生成硅酸钙；
    C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反应制取Al(OH)3；

    D、硫与氧气反应生成二氧化硫。

    A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；
    B、CaCO3高温分解生成CaO，CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，所以B选项是正确的；

    C、Al2O3不溶于水，不能用Al2O3和水反应制取Al(OH)3，故C错误；
    D、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误。

    所以B选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍(可简单写成Ni2+)氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

    B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低

    C. 电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动

    D. ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）

    A. 氧气的验满B. 稀释浓硫酸

    C. 过滤操作D. 测定溶液pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：

    A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；

    B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；

    C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；

    D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；

    E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。

    就此实验完成下列填空：

    （1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)

    ________→________→________→D→________。

    （2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________

    （3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________ (填颜色变化)。

    （4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前

    刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。

    完成下列填空题:

    （1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。

    （2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。

    （3）写出D与C形成化合物的电子式______、_______。

    （4）常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。

    （5）非金属性的强弱:E_____F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。

    （6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

    已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

    请回答下列问题：

    （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。

    （2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：____。

    （3）硬质玻璃管中的反应现象为__，反应的化学方程式为___。

    （4）装置中空试管的作用是____。

    （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。

    为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2=H2SO4+2HBr）：

    请回答下列问题：

    （1）能否根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象说明产物中一定有二氧化碳气体？___，理由是____。

    （2）Ⅱ装置中A的作用是___；B的作用是___。

    （3）根据B中品红__，C中产生___，说明产物中一定有二氧化碳气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。

    （2）写出下列反应化学方程式：

    反应⑤____。

    反应⑥____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近有科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如下图所示。已知：①电解质由离子液体(离子能够自由移动，非溶液)和二甲基亚砜[(CH3)2SO]混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其它化合物进入该电极；③二硫化钼起催化作用。该装置工作时，下列叙述不正确的是

    A. 放电时，a极发生氧化反应

    B. 放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2

    C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

    D. 充电时，b极的反应式：Li2O2+2e-=2Li+O22-

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