Question

【题目】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍(可简单写成Ni2+)氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C. 电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动

D. ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，A正确；

B.电解过程中，阴极反应：2H++2e-=H2↑，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，该极附近溶液的pH升高，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使溶液的pH降低，B正确；

C.阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，电解过程中，溶液中的Cl-不能通过阳离子交换膜，C错误；

D.ClO-将Ni2+氧化为Ni3+，ClO-被还原生成Cl-，根据电子守恒、原子守恒及电话守恒，可得该反应的离子反应为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-，D正确；

故合理选项是C