【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3
B. ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L
D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L
【答案】D
【解析】
由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．由此分析解答。
由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A.根据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁，不是硫酸铁，A错误；
B.ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；
C.oa段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×
=0.4mol，混合酸中HNO3物质的量浓度c(HNO3)=
=2mol/L，C错误；
D.反应消耗22.4g铁的物质的量n(Fe)=22.4g÷56g/mol= 0.4mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)=0.4mol再根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4mol，所以c(H2SO4)=0.4mol÷0.1L= 4mol/L，故D正确；
故合理选项是D。
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是
A. 30～40 min间该反应使用了催化剂
B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度
D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度
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【题目】不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是
A. 浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c(H＋) ：HCl约是HA的100倍
B. pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
C. 浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
D. pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
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【题目】根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
A | a | 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | b | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | c | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S |
D | d | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍(可简单写成Ni2+)氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．电解装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力
B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C. 电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动
D. ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-
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【题目】赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法中，正确的是（ ）
A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.SO2既是氧化产物又是还原产物
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【题目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为____________。（用Q1 、Q2表示）
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=____________。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
A．v（C3）=2v（B2） B．容器内压强保持不变
C．A2 与 B2 的转化率相等 D．容器内的气体密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____________（填序号）
A．反应速率：c＞b＞a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．T2＞T1
（6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。
（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：____。
（3）硬质玻璃管中的反应现象为__，反应的化学方程式为___。
（4）装置中空试管的作用是____。
（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为____。
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