练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法中，正确的是（ ）

    A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.SO2既是氧化产物又是还原产物

    【答案】B

    【解析】

    Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析作答。

    A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，A项错误；
    B．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；
    C．反应中，+1价Cu得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，C项错误；
    D．根据Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑知，S元素由-2价升高到+4价，故SO2是氧化产物，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分类如图所示：

    由图判断下列说法中不正确的是（ ）

    A.甲图所示的分类方法属于树状分类法

    B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

    C.碱性氧化物一定是金属氧化物

    D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。

    （1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

    （2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。

    （3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

    A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

    C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

    D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3

    B. ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+

    C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L

    D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

    A. a中含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)

    B. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体

    C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面

    D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

    (1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol

    S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol

    一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

    (2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0 ，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)

    ①反应进行到4 min 时，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反应速率v(H2)=____________mol·L－1·min－1。

    ②CO2平衡时的体积分数为_______________，该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。

    ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

    A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

    B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1

    C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

    D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

    ④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    容器甲

    容器乙

    反应物起始投入量

    1 mol CO2，3 mol H2

    0.5 mol CO2，1 mol H2

    1 mol CH3OH，1 mol H2O

    CH3OH的平衡浓度/mol·L－1

    C1

    C2

    则乙容器中反应起始向________方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物分子式为RnH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V ml密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是 （ ）

    A. 饱和溶液的质量分数为B. 25℃,R的溶解度为g

    C. 饱和溶液的质量分数为D. 饱和溶液物质的量浓度为mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案