Question

【题目】不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是

A. 浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c(H＋) ：HCl约是HA的100倍

B. pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

C. 浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

D. pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸，若HA是强酸，则当浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H＋)HCl=c(H＋)HA。若c(H＋)HCl约是c(H＋)HA的100倍，则c(H＋)HA是c(H＋)HCl的，则HA不完全电离，因此证明HA为弱酸，选项A正确；

B．若HA是强酸， pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA）= c(HCl).=10-pH。若c(HA)约是c(HCl)的100倍，则证明HA只有一部分发生电离，因此HA是弱酸，选项B正确；

C．HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸，无论HA是强酸还是弱酸，若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多，选项C错误；

D．pH相等的HCl与HA两溶液，则c(H+)相同。当它们体积相同时，n(H+)相同。二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA能够产生的n(H+)，则HA为弱酸，当反应消耗H+后，HAH++A-正向移动，产生更多的H+。因此放出的氢气比HCl多，选项D正确。

答案选C。