【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________
（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子数与④、⑦间的化学键个数之比___________________
（3）②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____________________________________
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a、⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________________；
b、M中所含化学键的类型___________________________________；
c、M中的阳离子的鉴定方法是_______________________________________。
【答案】
1:4 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2 Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑ 离子键和共价键 取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为，
（1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，即为氯化钠，该化合物为离子化合物，Na与Cl之间通过得失电子而形成离子键，据此作答；
（2）二氧化硅中一个硅原子可形成4个硅氧单键；
（3）甲烷碱性燃料电池中，负极甲烷失电子，参与氧化反应；
（4）a、⑥的单质为Al、⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应生成偏铝酸钠与氢气；
b、M为氯化铵，为离子化合物；
c、M中的阳离子为铵根离子，根据常见阳离子的检验方法分析作答。
（1）因化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，则为NaCl，其电子式表示的形成过程为：
，
故答案为：；
（2）④为O、⑦为Si，则两者形成的化合物为二氧化硅，该化合物为原子晶体，其晶体内部一个硅原子可形成4个Si-O键，则硅原子个数与化学键之比为1:4，
故答案为：1：4；
（3）②的最简单氢化物为甲烷，与氧气可以设计成碱性燃料电池，其负极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（4）a、⑥的单质为Al、⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH，其反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑，
故答案为：2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑；
b、M为仅含非金属元素的盐，则可推知M为氯化铵，其化学键类型为离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；
c、M中的阳离子为铵根离子，其检验方法为：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+，
故答案为：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )
A. 
证明非金属性Cl>C>Si B. 
“喷泉”实验
C. 
制取并收集干燥纯净的NH3 D. 
探究SO2的还原性和漂白性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是
A. 30～40 min间该反应使用了催化剂
B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度
D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是重要的化工原料及能源物质。
(1)利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1，在某温度时，将1. 0 mol CO 与2. 0 mol H2充入2 L的空钢瓶中，发生上述反应，在第5 min 时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示:
①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________，5 min 时与起始时容器的压强比为______。
②5 min 时达到平衡，H2的平衡转化率α=______%，化学平衡常数K=______。
③1 min 时的v(正)(CH3OH)________4 min时v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数________10%(填“>”“<”或“=”)。
(2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①甲中负极的电极反应式为______________________。
②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。
③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是____的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。
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【题目】过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：
（1）操作①和③的名称分别为
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序号)。
（3）请简述操作③的操作过程
方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是 。
（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？ 。
（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。
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【题目】沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：
(1)F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2)C→D的反应类型为____________。
(3)B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：________。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)请写出以
、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是
A. 浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c(H＋) ：HCl约是HA的100倍
B. pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍
C. 浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
D. pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
A | a | 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | b | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | c | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S |
D | d | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
A. A B. B C. C D. D
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