Question

【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 曲线a代表的是C2H4

C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等

D. 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热；根据反应物和生成物的物质的量变化及反应中计量数的关系可知，a为CO2的变化曲线，水的计量数是乙烯的计量数的4倍，据此判断c曲线，温度升高，吸热方向的平衡常数增大，据此判断。

A.由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，故A错误；

B．随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为CO2，由计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线，故B错误；

C．M点和N点都处于℃、0.2MPa且投料比相同的平衡状态，所以M点和N点的平衡状态为等效平衡，故其c(H2O)相等，C正确；

D．其他条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡，相当于减压，平衡向逆向移动， 所以新平衡中CO2的转化率比N点小，故D错误。