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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

    B. 16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

    C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等

    D. 在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L

    【答案】B

    【解析】

    A.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的摩尔质量是44g/mol，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44，A错误；

    B.氧气和臭氧分子都是由氧原子构成，依据N=NA可知，O2和O3二者质量相同，则含有的氧原子的物质的量相同，O原子个数也相同，B正确；

    C.物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气都是气体，分子之间距离相等，而水不是气态，分子之间的距离最小，C错误；

    D.在标准状况下，SO3为固体，不能按气体摩尔体积来计算，D错误；

    故合理选项是B。

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    【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。两个常见的固氮反应[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)]，其平衡常数对数值(lg K)与温度的关系如下图。根据图中的数据判断下列说法正确的是

    A. 反应①和②均为放热反应

    B. 升高温度，反应①的反应速率减小

    C. 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮，反应程度相差很大

    D. 在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

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    【题目】对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是

    A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为＋3 D. N2发生了氧化反应

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    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

    请填写下列空白：

    （1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳

    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________

    （3）提取碘的过程②中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________色。

    （4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2S溶于水的电离方程式为H2S2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动

    B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动

    C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大

    D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 曲线a代表的是C2H4

    C. N点和M点所处状态的c(H2O)相等

    D. 其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是

    A.COB.CH4C.H2D.C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字母）

    A.铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖

    （2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：

    酸

    CH3COOH

    HNO2

    HCN

    HClO

    电离平衡常数(Ka)

    1.8×10-5

    4.6×10-4

    5×10-10

    3×10-8

    ①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。

    ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。

    A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体

    ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向K2CO3溶液中滴加酚酞，观察到的现象____________________,产生这种现象的原因是（用离子方程式回答）___________________________________________若将此溶液微热，观察到的现象________________________________，原因是__________________________________

    （2）向K2CO3溶液中加入AlCl3溶液，反应的离子方程式是__________________________

    （3）将K2CO3溶液蒸干得到的物质是______________________ 若将KHCO3溶液蒸干灼烧得到的物质是__________

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