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    【题目】对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是

    A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为＋3 D. N2发生了氧化反应

    【答案】B

    【解析】

    在氧化还原反应中，得到电子的是氧化剂，氧化剂发生还原反应；失去电子的是还原剂，还原剂发生氧化反应。

    A．C失去电子是还原剂，N2得到电子是氧化剂，Al2O3中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误。

    B．C元素化合价由0升为+2，根据化学方程式可知，每生成1 mol CO需转移2 mol电子。故B正确。

    C．AlN中N元素的化合价为-3，故C错误。

    D．N2是氧化剂发生还原反应，故D错误。本题选B。

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    【题目】苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（ ）

    A.甲烷B.乙烯C.氧气D.二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号）

    （2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。

    （3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________装置B中玻璃棒不断搅拌，其作用是_________

    （2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________（填代表装置图的字母）。

    （3）装置C中①的名称是__________，①中加入沸石的作用是_________，冷却水的方向是_____________________

    （4）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，密度为 0.8786 g/cm3， 毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点 113.5℃，沸点 184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸馏碘的苯溶液，得到单质碘。 其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①，你认为不直接加热的原因是_______；同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中，你认为其目的是________

    （5）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，第一步是灼烧海带，此操作除需要三脚架外，还需要用到下列的实验仪器是____________

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．镊子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______________。

    a. 可在碱性氧化物中寻找

    b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________________。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：CO2+H2OCO+H2+O2，已知：

    反应A的热化学方程式是___________________________。用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸铵分解反应是________反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：__________．

    （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    ① 电极b发生______________（填“氧化”或“还原”）反应。

    ② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

    方案一：

    （1）操作①和③的名称分别为

    （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序号)。

    （3）请简述操作③的操作过程

    方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

    （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是 。

    （5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？ 。

    （6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①___________；②___________； ③___________； ④___________。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

    （3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

    可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。

    ②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

    B. 16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

    C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等

    D. 在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中所含的化学键，只有共价键的是

    A.NaOHB.NaClC.H2D.Na2O

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