【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是__________装置B中玻璃棒不断搅拌,其作用是_________
(2)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置__________(填代表装置图的字母)。
(3)装置C中①的名称是__________,①中加入沸石的作用是_________,冷却水的方向是_____________________
(4)已知:在常温下,苯(C6H6)为一种无色、透明的液体,密度为 0.8786 g/cm3, 毒性较高,易挥发,易燃,有腐蚀性,沸点为 80.1℃,难溶于水,易溶于有机溶剂,可作为有机溶剂;碘(I2)为紫黑色晶体,易升华,易凝华,熔点 113.5℃,沸点 184.3℃,加热时碘升华为紫色蒸气,冷却后凝华成紫黑色固体.实验室常用苯来提取碘水中的碘,然后分液,最后蒸馏碘的苯溶液,得到单质碘。 其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①,你认为不直接加热的原因是_______;同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中,你认为其目的是________
(5)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,第一步是灼烧海带,此操作除需要三脚架外,还需要用到下列的实验仪器是____________
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.镊子
【答案】引流 防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出 B 蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 下口进上口出 苯的沸点低于100℃,水浴加热受热均匀且易控制温度 减少苯的挥发,防止污染空气 BDE
【解析】
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是引流,而装置B中玻璃棒不断搅拌,其作用是防止液体暴沸;
(2)利用蒸发结晶从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,则选择装置B;
(3)装置C用于蒸馏操作,其中①的名称是蒸馏烧瓶,①中加入沸石的作用是防止液体暴沸,为使蒸气充分液化,冷却水的方向是下口进上口出;
(4)苯沸点为 80.1℃,低于水的沸点100℃,则可选择水浴加热,这样加热受热均匀且易控制温度;锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中,降温,有利于减少苯的挥发,防止污染空气;
(5)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯,故答案为:BDE。
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【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是
A. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L,则乙池中产生氢气0.2mol
B. 石墨I是原电池的负极,发生氧化反应
C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2H2O===2N2O5+4H+
D. 甲池中的CO32-向石墨I极移动
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【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。两个常见的固氮反应[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)
2NO(g)],其平衡常数对数值(lg K)与温度的关系如下图。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A. 反应①和②均为放热反应
B. 升高温度,反应①的反应速率减小
C. 在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮,反应程度相差很大
D. 在1 000 ℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
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【题目】(1)下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
写出MgBr2(s)与Cl2(g)生成MgCl(s)和Br2(l)的热化学方程式______________________________。
(2)甲醇燃料电池(结构如图),质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。当电池中有2mol e-发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为______g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。
(3)250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=0. 5mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L气体(标准状况下)。假定电解后溶液体积仍为250mL,写出阴极电极反应式______________原混合溶液中c(K+)=__________________
(4)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化。将浓度均为0.020mol/L
NaHSO3溶液(含少量淀粉)10ml
、KIO3(过量)酸性溶液90.0ml混合,记录10—55℃间溶液变蓝时间,实验结果如图。据图分析,图中a点对应的
NaHSO3反应速率为________________
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【题目】有一混合物的水溶液,只可能含以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,② 第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲,③ 在甲溶液中通过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是____________________,不能确定是否存在的离子是________________
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满):离子符号____________,浓度____________________
(3)试确定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”),判断的理由是:____________
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【题目】电能是现代社会中应用最广泛的一种能源。下列与电有关的叙述中,正确的是( )
A.电能属于一次能源
B.锂离子电池属于一次性电池
C.火力发电将电能间接转化为热能
D.充电电池工作时发生了氧化还原反应
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【题目】对反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO的叙述正确的是
A. Al2O3是氧化剂,C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为+3 D. N2发生了氧化反应
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的过程如下:
请填写下列空白:
(1)灼烧海藻时,除需要三脚架.玻璃棒外,还需要用到的实验仪器是________________。(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________、②________
(3)提取碘的过程②中,通常在________________(仪器名称)中进行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,静置后分层,下层为________________色。
(4)氧化过程请用离子方程式表示__________________________。
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【题目】(1)下列物质中属于强电解质的是______,属于弱电解质的是______,属于非电解质的是_____。(填字母)
A.铜丝 B. AgI C. 稀盐酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖
(2)结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题:
酸 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
电离平衡常数(Ka) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是__________(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
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