Question

【题目】（1）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号）

（2）等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。

（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A＝B＋3C＋2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为____。

Answer 1

【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol

【解析】

(1)①6.72L CH4中：n(CH4)==0.3mol，m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，ρ(CH4)= ，N(H)=4N(CH4)=1.2NA；

②3.01×1023个HCl分子中：n(HCl)==0.5mol，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，ρ(HCl)=，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，N(H)=N(HCl)=0.5NA；

③13.6g H2S中：n(H2S)==0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，ρ(H2S)= ，N(H)=2N(H2S)=0.8NA；

④0.2mol NH3中：m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，V(NH3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，ρ(NH3)= ，N(H)=3N(NH3)=0.6NA.

所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①；

（2）CO、N2两种气体涉及的元素有C、O、N质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO、N2，物质的量相等；CO、N2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；

（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A的物质的量为3mol，则三种混合气体的总物质的量为6mol，由于平均相对分子质量为2a，即平均摩尔质量为2a g/mol，三种气体质量总和为12a g，根据质量守恒定律，A的质量也是12a g，故A的摩尔质量为4a g/mol。