【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①___________；②___________； ③___________； ④___________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。
（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。
②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】 圆底烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100ml容量瓶 ③④ 500ml容量瓶 玻璃棒 27.2 偏高 恢复室温 偏高 偏高
【解析】试题分析：（1）根据图示写①～④仪器的名称；（2）带有磨口玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）① 根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤分析需要的仪器；②配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸，需要500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；如果用蒸馏水洗涤量筒后一并将洗涤液注入烧杯，将使溶质物质的量偏大；③浓硫酸溶于水放热，若直接转入容量瓶中，造成溶液体积偏小；④ 定容时若俯视刻度线会使溶液体积偏小。
解析：（1）根据图示①～④仪器的名称分别是圆底烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100ml容量瓶；（2）带有磨口玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水，所以①～④仪器中需要须检查是否漏水有分液漏斗、100ml容量瓶；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有，计算、量取、稀释并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，所以需要的仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、500ml容量瓶、玻璃棒；②根据
,质量分数是98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，物质的量浓度是
，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸，需要500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变， 
， 
，v=0.0272L，所以需要取上述浓硫酸的体积为27.2mL；如果用蒸馏水洗涤量筒后一并将洗涤液注入烧杯，将使溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；③浓硫酸溶于水放热，若直接转入容量瓶中，造成溶液体积偏小，溶液浓度偏高，所以在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却到室温；④ 定容时若俯视刻度线会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
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【题目】下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X | Y | Z | |
A | 过氧化钠 | 碱性氧化物 | 氧化物 |
B | 硫酸 | 化合物 | 电解质 |
C | 淀粉溶液 | 胶体 | 分散系 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,② 第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲,③ 在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g,④ 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是____________________，不能确定是否存在的离子是________________
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号____________，浓度____________________
（3）试确定K+ 是否存在________ (填“是”或“否”)，判断的理由是：____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对反应Al2O3＋N2＋3C 
2AlN＋3CO的叙述正确的是
A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1 mol CO需转移2 mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为＋3 D. N2发生了氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学—选修5：有机化学基础]A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②D为能与金属钠反应的芳香族化合物
回答下列问题：
⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。
⑵B的结构简式为_______。
⑶以下有关C的说法正确的是_________。
a．易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面
c.与乙醇互为同系物 d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
⑷③、⑤的有机反应类型依次为为______、______，④的化学方程式为_____________。
⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。 ________________
⑹参照
的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线（注明必要的反应条件）。_________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：
请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________
（3）提取碘的过程②中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________色。
（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. H2S溶于水的电离方程式为H2S
2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动
B. KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动
C. 向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3·H2O，使平衡正向移动，电离常数增大
D. 常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++SO42－。某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A. 该温度高于25 ℃
B. 由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶体会抑制水的电离
D. 取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
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