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    已知Cl2在60℃的NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：2。现将Cl2通入足量的60℃的NaOH溶液中，若反应中共有1.5mol电子发生转移且反应后溶液的体积为500 mL。

    (1)写出Cl2在60℃的NaOH溶液中符合本题情景的总化学方程式。

    (2)计算各生成物(除H2O外)的物质的量浓度。

    (1)11Cl2+22NaOH5NaClO+2NaClO3+15NaCl+11H2O

    (2)c(NaCl)=3mol／L

    c(NaClO)=1 moL／L

    c(NaClO3)=0.4mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    ；
    （2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是
    促进氯气从反应混合物中逸出
    促进氯气从反应混合物中逸出
    ；不能选用稀盐酸的原因是
    盐酸能还原已生成的碘酸氢钾
    盐酸能还原已生成的碘酸氢钾
    ；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    ；
    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图所示：

    学生就这个课题提出了以下问题：
    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
    学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
    是否正确 简述理由
    学生1的观点
    否
    否
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    学生2的观点
    否
    否
    能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    学生3的观点
    是
    是
    镁离子富集浓度高，成本低
    镁离子富集浓度高，成本低
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．
    （2）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，适宜冶炼镁的方法是（用化学方程式表示）
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

    （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

    测试时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    雨水的pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    4.55

    　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）

    　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

    　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。

    （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

    　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

    　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

    （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (Ⅰ)氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图10-7如下：

                                            图10-7

    依据图10-7完成下列填空：

    (1)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

    (2)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。

    (3)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为___________mol·L-1。

    (Ⅱ)在隔膜法电解食盐水(见图10-8)过程中，与电源正极相联的电极上所发生的反应为_________________________。

    图10-8  离子交换膜法电解原理示意图

    与电源负极相连的电极附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不变”)。若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______________________。由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH和H2SO4?___________。若能，参照图10-8在方框内试画出装置示意图。

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