练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    关于化学键的叙述中，正确的是(C    )
    A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键
    B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1
    C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力
    D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
    C
    考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。氯元素和氢元素都是非金属，形成极性键，A不正确。过氧化钠中含有离子键和非极性键，所以固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:2，B不正确。C正确，D不正确，例如乙酸中含有非极性键，答案选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    ⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。
    ⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。
    ⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
    反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    ⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
    ⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
    （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
    ①比较a____________b（填＞、＝、＜）
    ②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）
    ③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
    A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强保持不变
    C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与氢键有关的是
    ①NH3的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小    ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
    ⑤HF．HCI．HBr．HI的热稳定性依次减弱
    ⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只含有非极性共价键的是（    ）
    A．NaOHB．NaClC．H2SD．H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；
    B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
    C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有非极性键的离子化合物是
    A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    △H＝+206.2kJ·mol－1
    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝+247.4 kJ·mol－1
    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________;
    (2)在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①扩大容器体积，平衡___________，c(H2)____________(与原平衡相比);
    ②升高温度，正反应速率________ ，逆反应速率___________;
    体系的压强__________，平衡___________，平衡常数_____________;
    ③加入催化剂，H2的物质的量___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，属于放热反应的有（  ）
    ①石油液化气燃烧 ②碳酸钙分解 ③硝酸铵溶于水  ④铁与氧气反应
    A．①③B．①④C．②③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④铜 ⑤水晶 ⑥氯化钠 ⑦单质碘⑧氢氧化钠【请用编号回答（1）和（2）小题】
    （1）属于离子晶体的是   ，属于分子晶体的是   ，属于原子晶体的是   ，属于金属晶体的是   ；
    （2）只含共价键（不含分子间作用力）的化合物是   ，只含离子键的是   ，既含共价键又含离子键的是   ；
    （3）写出电子式：干冰       ，氢氧化钠       。
    （4）写出结构式：干冰       ，单质碘       

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案