【题目】A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示(反应条件及部分产物均已略)：
已知：X、Y是生活中常见的金属单质且X具有两性，A、B都是氧化物，A是红棕色粉末。回答下列问题：
(1)A的化学式为______________；
(2)若试剂b是稀硝酸。
①Y的单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式__________________。如果稀硝酸过量，可以选择试剂________进行验证。
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42-，写出有关反应的离子方程式_____________________。
【答案】Fe2O3 3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O KSCN溶液 2Fe3++16OH-+3Cl2＝2FeO42-+6Cl-+8H2O
【解析】
X、Y是生活中常见的金属且X具有两性，分别为Al、Fe中的一种，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末，A是氧化铁。X与A反应得到Y与氧化物B，则X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，据此解答。
（1）X、Y是生活中常见的金属且X具有两性，分别为Al、Fe中的一种，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末，A是氧化铁。X与A反应得到Y与氧化物B，则X为Al，Y为Fe，B为Al2O3，A的化学式为Fe2O3。
（2）若试剂b是稀硝酸，则
①Fe单质与稀硝酸反应生成E时，铁单质必须过量，这说明生成的E是硝酸亚铁，该反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O；如果稀硝酸过量，会有铁离子生成，可以选择KSCN溶液进行验证；
②D为铁盐，铁离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂FeO42-，反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，氯元素化合价从0价降低到－1价，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知有关反应的离子方程式为2Fe3++16OH-+3Cl2＝2FeO42-+6Cl-+8H2O。
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。下列说法不正确的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6
C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO
)＞c(H2CO3)＞c(CO
)
D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)
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【题目】取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）气体A的物质的量_____________。
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【题目】A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）A的结构简式__________。
（2）D→E的反应类型__________。
（3）CE的化学方程式________________________________________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A．可用金属钠鉴别B和C
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D．与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】在下列曲线中，纵坐标表示生成Al(OH)3的质量，横坐标表示加入试剂的体积。下列叙述中不正确的是( )
A. 
图①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至过量
B. 
图②可表示向NaOH与NaAlO2的混合溶液中通入CO2至过量
C. 
图③可表示向NaOH与NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至过量；而图④可表示向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
D. 
图⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量
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【题目】在一定温度下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。
（2）已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
的平衡常数K2=____________，反应
CO2(g)+ 
H2(g) 
CO(g)+ 
H2O(g)的平衡常数K3=___________。
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。
a. 容器中压强不变 b.c(CO2)=c(CO)
c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1000℃下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为____________________。
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【题目】食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是______________(填化学式)，石灰所属的物质类型__________________(填序号)。
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂 ⑤纯净物 ⑥化合物 ⑦盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是________________________(用化学方程式表示)。
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(填序号)。
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生产日期
（4）小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？_______________________________。
（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为____________（填字母）。
A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂
（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。__________________、__________________、__________________、__________________、__________________、__________________；
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【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
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【题目】由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共24g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
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