[题目]由钠.镁.铝.铁四种金属单质中的两种组成的合金共24g.跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况).那么此合金中一定含有的金属是A. Na B. Mg C. Al D. Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共24g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

【答案】D

【解析】

根据金属混合物与酸反应时金属失去的电子的物质的量与产生H2时得到电子的物质的量相等分析。

标况下11.2L氢气的物质的量n(H2)=，转移电子的物质的量为n(e-)=0.5mol×2=1mol。所以金属的平均摩尔电子质量是，即平均产生1mol电子需要的金属质量为24g。那么其中一种金属的摩尔电子质量一定大于24g/mol，另一种金属的摩尔电子质量一定小于24g/mol。

A. Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g÷1mol=23g/mol，

B. Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g÷2mol=12g/mol，

C. Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g÷3mol=9g/mol

D. Fe在与酸反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g÷2mol=28gmol，

可见提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故合理选项为D。

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