Question

【题目】Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是(　　)

①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；

②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；

③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；

④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为:Fe2HCl=FeCl2H2，Mg2HCl=MgCl2 H2，2Al6HCl═2AlCl33H2，由此可以知道,产生氢气的是盐酸中的氢离子,故要得到相同质量的氢气有两种情况:(1)参与反应的HCl的质量相等;(2)参与反应的Fe、Mg、Al的质量符合得到相同质量的氢气的条件。

(1)因为产生氢气的是盐酸中的氢离子,故参与反应的HCl的质量相等,产生的氢气的质量就相等.故(4)符合；

(2)假设Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到氢气的质量都是2g，

设参与反应的Fe的质量为x，Mg的质量为y，Al的质量为z，

Fe2HCl=FeCl2H2，

56 2

x 2g　解得x=56g;

Mg2HCl==MgCl2H2

24 2

y 2g 　解得y=24g;

2Al6HCl==2AlCl33H2

54 6

z 2g 解得z=18g

故Fe、Mg、Al的质量比为:。故(3)符合；(1)(2)不符合；

本题答案为D