练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将25g A、5g B、10g C三种物质混合加热发生化学反应，经分析得知反应后混合物中含10g A、21g C，还有一种新物质D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：利用反应前后各物质的质量差，确定反应物和生成物，并根据质量守恒确定反应中物质间的质量比，根据相对分子质量以及物质的质量比，确定方程式的系数，来书写化学方程式．
    解答： 解：根据质量守恒定律，生成物D的质量=25g+5g+10g-10g-21g=9g，反应后A、B质量减小，所以A、B是反应物，C、D是生成物，四种物质在反应中的质量比=（25g-10）：5g：（21g-10g）：9g=15：5：11：9，A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则四种物质的物质的量之比是：
    15
    30
    ：
    5
    20
    ：
    11
    44
    ：
    9
    18
    =2：1：1：2，所以方程式的系数是2A+B=C+2D，故答案为：2A+B=C+2D．
    点评：本题考查学生质量守恒在化学计算中的应用，注意方程式的系数之比和物质的量之比之间的相等关系，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、KOH溶液
    B、Al（OH）3胶体
    C、盐酸
    D、NaNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子．试分析回答下列问题：
    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是
     
    （填序号）；
         A．SO42-  B．NO3-C．Cl-D．CO32-
    （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来．
    ①首先向废水中加入足量的试剂
     
    ，铝元素发生变化的离子方程式是：
     
    ；
    ②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量．
    （3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：
     
    ．
    （4）如图为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．
    据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”、“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳碳双键可以被臭氧氧化：

    有机物A可以发生如图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，M的分子内含有七元环状结构．

    （1）A的结构简式
     

    （2 ）A-M中，互为同系物的是
     
    （填字母代号）．
    （3）B的同分异构体中，具有链状结构的酯类物质有
     
    种，请写出其中一种物质的结构简式
     

    （4）写出下列反应的化学方程式：①F-G：
     
    ；②C+L-M
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH=13，则下列说法不正确的是（　　）
    A、所得溶液中由水离出的C（OH-）=1.0×10-13mol?L-1
    B、所加烧碱溶液的pH=13
    C、所得溶液中C（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1
    D、在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、NO、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，写出将SO2和CO转化为S（s）和CO2的热化学方程式
     
    ．
    （2）研究发现NO2、SO2可按如下反应处理：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H，在恒温恒容的条件下，将NO2与SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应．
    ①若升高温度，发现混合气体颜色变深，说明该反应的正反应为
     
    反应．（选填“放热”或“吸热”）
    ②下列情况能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    A．各物质的量浓度不再发生变化                  B．每消耗1mol NO2的同时生成1mol SO3
    C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化       D．NO和SO3的体积比保持不变
    ③反应达到平衡后，往容器中通入一定体积的He，平衡将
     
    移动．（选填“向左”、“向右”或“不”）
    （3）新的催化技术可将NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．如图2表示在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①a～b过程中改变的条件可能是
     
    ；
    ②b～c过程中改变的条件可能是
     
    ；
    ③若保持容器体积不变，在c时刻时继续通入一定体积的NO和CO，将反应速率的变化情况画在c～d处．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将5g ZnSO4溶解在45g水中
    B、在25℃温度条件下，配制100g溶解度为25g的NaCl饱和溶液，将25g的NaCl溶解在75g水中
    C、加热蒸发质量分数为10%的盐酸，可得到质量分数为36.5%的浓盐酸
    D、向25℃的饱和CuSO4溶液中加入CuSO4粉末，制备CuSO4?5H2O晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．某研究小组向一容积为2L的密闭容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
    物质的量0（min）10（min）20（min）30（min）40（min）50（min）60（min）
    NO10.80.580.40.40.320.32
    N200.10.210.30.30.340.34
    CO200.10.210.30.30.170.17
    （1）10min～20min以v（CO2）表示的反应速率为
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是
     
    （填选项字母）．
    A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂D．增加N2的浓度 E．减小NO的浓度F．减小CO2的浓度
    （3）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将60%的乙醇和20%的乙醇等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（　　）
    A、大于40%B、小于40%
    C、等于40%D、无法判断

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案