Question

用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0．某研究小组向一容积为2L的密闭容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

物质的量	0（min）	10（min）	20（min）	30（min）	40（min）	50（min）	60（min）
NO	1	0.8	0.58	0.4	0.4	0.32	0.32
N2	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.34	0.34
CO2	0	0.1	0.21	0.3	0.3	0.17	0.17

（1）10min～20min以v（CO₂）表示的反应速率为

 

 mol?L^-1?s^-1．
（2）在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是

 

（填选项字母）．
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂D．增加N₂的浓度 E．减小NO的浓度F．减小CO₂的浓度
（3）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率

 

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）分析析图表数据结合化学反应速率概念计算v=

△c

△t

；
（2）从数据看，0～10min，氮气和二氧化碳的物质的量增加了0.1mol，10min～20min，氮气和二氧化碳物质的量都增大了0.2mol，速率明显加快，故反应条件可能是升高温度或使用了催化剂；
（3）此反应特点是前后气体分子数不变的反应，增大NO的浓度相当于加压，考虑压强对平衡的影响．

解答： 解：（1）10min～20min内，二氧化碳的物质的量变化为：0.21mol-0.1mol=0.2mol，CO₂浓度的变化为

0.21mol-0.1mol

2L

=0.1mol/L，
v（CO₂）=

0.1mol/L

600s

=1.67×10^-4mol/（L?s），
故答案为：1.67×10^-4；
（2）从数据看，0～10min，氮气和二氧化碳的物质的量增加了0.1mol，10min～20min，氮气和二氧化碳物质的量都增大了0.2mol，速率明显加快，故反应条件可能是升高温度或使用了催化剂，降低温度和减小浓度都会使反应速率减慢，增大氮气的浓度，平衡时氮气的物质的量应比二氧化碳大，而数据显示相等，故不是增大氮气浓度，故选AC；
（3）此反应特点是前后气体分子数不变的反应，增大NO的浓度相当于加压，加压对平衡无影响，故NO的转化率不变，故答案为：不变．

点评：本题考查了反应速率的计算和影响平衡的因素，较基础，注意前后气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响．