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    某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了“液体积木”．在试管中注入四氯化碳，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水．下列说法正确的是（　　）
    A、不振荡，静置后上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
    B、不振荡，静置后上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
    C、振荡，静置后溶液分为两层，水在下层
    D、振荡，静置后溶液仍分为三层
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大，都能从碘水中萃取碘，故上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色；苯和四氯化碳互溶，故震荡后分为2层，有机层的密度大小取决于本和四氯化碳的相对多少，故无法判断有基层是否在水的下面．
    解答： 解：苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，四氯化碳、苯都不溶于水，碘在苯与四氯化碳中的溶解度较大，都能从碘水中萃取碘，故上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色；苯和四氯化碳互溶，故震荡后分为2层，有机层的密度大小取决于苯和四氯化碳的相对多少，故无法判断有基层是否在水的下面，
    故选B．
    点评：本题考查常见萃取剂的性质，难度不大，注意题干信息的把握，教材中用四氯化碳萃取碘水中的碘是解题的基础，注意知识的迁移能力的培养．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH?5Ca2++3PO43-+OH-已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，为了保护牙齿，可采用不同的措施．以下措施中不能保护牙齿的是（　　）
    A、饮用酸性饮料
    B、在牙膏中添加适量的Ca2+离子
    C、少吃甜食
    D、在牙膏中加入氟化物添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳碳双键可以被臭氧氧化：

    有机物A可以发生如图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，M的分子内含有七元环状结构．

    （1）A的结构简式
     

    （2 ）A-M中，互为同系物的是
     
    （填字母代号）．
    （3）B的同分异构体中，具有链状结构的酯类物质有
     
    种，请写出其中一种物质的结构简式
     

    （4）写出下列反应的化学方程式：①F-G：
     
    ；②C+L-M
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、NO、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，写出将SO2和CO转化为S（s）和CO2的热化学方程式
     
    ．
    （2）研究发现NO2、SO2可按如下反应处理：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H，在恒温恒容的条件下，将NO2与SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应．
    ①若升高温度，发现混合气体颜色变深，说明该反应的正反应为
     
    反应．（选填“放热”或“吸热”）
    ②下列情况能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    A．各物质的量浓度不再发生变化                  B．每消耗1mol NO2的同时生成1mol SO3
    C．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化       D．NO和SO3的体积比保持不变
    ③反应达到平衡后，往容器中通入一定体积的He，平衡将
     
    移动．（选填“向左”、“向右”或“不”）
    （3）新的催化技术可将NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．如图2表示在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①a～b过程中改变的条件可能是
     
    ；
    ②b～c过程中改变的条件可能是
     
    ；
    ③若保持容器体积不变，在c时刻时继续通入一定体积的NO和CO，将反应速率的变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将5g ZnSO4溶解在45g水中
    B、在25℃温度条件下，配制100g溶解度为25g的NaCl饱和溶液，将25g的NaCl溶解在75g水中
    C、加热蒸发质量分数为10%的盐酸，可得到质量分数为36.5%的浓盐酸
    D、向25℃的饱和CuSO4溶液中加入CuSO4粉末，制备CuSO4?5H2O晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：

    芳香烃A，其蒸气密度为相同条件下甲烷的6.625倍，其核磁共振氢谱图有3组峰，峰面积之比为1：1：3，卤代烃B的核磁共振氢谱图也有3组峰，峰面积之比为1：1：1，A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ，A的名称为
     
    ；
    （2）由A生成B的反应类型是
     
    ；在该反应的副产物中与B互为同分异构体的化合物的结构简式为
     
    ；
    （3）写出C与足量新制Cu（OH）2悬浊液加热发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）已知D（C8H8O3）可以合成一中聚酯类高分子化合物E，则D中含有官能团的名称为
     
    ，由D合成E的反应类型为
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）F是A的一元溴代产物，试写出F所有可能的结构简式
     
    ，并写出其中一种在加热条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0．某研究小组向一容积为2L的密闭容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入下表所示的NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
    物质的量0（min）10（min）20（min）30（min）40（min）50（min）60（min）
    NO10.80.580.40.40.320.32
    N200.10.210.30.30.340.34
    CO200.10.210.30.30.170.17
    （1）10min～20min以v（CO2）表示的反应速率为
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）在10min和40min这两个时间分别改变了一个条件，则10min时改变的条件可能是
     
    （填选项字母）．
    A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂D．增加N2的浓度 E．减小NO的浓度F．减小CO2的浓度
    （3）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在托盘天平的两盘各盛放等质量烧杯，烧杯内装有足量的等质量、等浓度的稀硫酸，左杯中投入一块镁、右杯中投入与镁等质量的铜铝合金，当反应完成后，天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学方法区别MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三种溶液时，最好选择下列试剂中的（　　）
    A、NaOH溶液B、KSCN溶液
    C、氨水D、石蕊试液

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