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    在托盘天平的两盘各盛放等质量烧杯，烧杯内装有足量的等质量、等浓度的稀硫酸，左杯中投入一块镁、右杯中投入与镁等质量的铜铝合金，当反应完成后，天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为
     
    ．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：稀硫酸质量相等，加入金属的质量相等，反应后太平仍然保持平衡，则两侧托盘中质量增重相等，令Mg的质量为24g，根据方程式计算质量差，令Al的质量为x，再根据2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氢气质量，利用增重列方程计算Al的质量，进而计算Cu的质量，以此解答．
    解答： 解：令Mg的质量为24g，则：
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑  质量增重
    24              2     22
    24g                   22g
    设Al的质量为x，则：
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    54                     6
    x                       
    1
    9
    x
    故24g-
    1
    9
    x=22g，解得x=18g，
    故Cu的质量=24g-18g=6g，
    该合金中铜与铝的质量比=6g：18g=1：3，
    故答案为：1：3．
    点评：本题考查混合物计算，为高频考点，明确两侧托盘中质量增重相等是关键，注意赋值法与差量法的应用，简化计算步骤，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃制乙烯，化学反应原理：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等．某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究（每种装置都有若干个）：

    （1）验证用乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳：
    ①选择必要装置连接顺序：a→
     
    →f→g→e→d→b（填接口序号）；
    ②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是
     
    ．
    （2）若制备1，2-二溴乙烷的装置为A→E→C→D，
    ①D中的反应现象为
     
    ．
    ②分离1，2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有
     
    ．
    ③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是
     
    ．
    （3）阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”．请你设计方案验证资料真实性：
    ①装置的连接顺序：A→
     
    （填装置序号）．
    ②能证明上述资料符合事实的实验现象是
     
    ．
    （4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D瓶中溴水的pH； ②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了“液体积木”．在试管中注入四氯化碳，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水．下列说法正确的是（　　）
    A、不振荡，静置后上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
    B、不振荡，静置后上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
    C、振荡，静置后溶液分为两层，水在下层
    D、振荡，静置后溶液仍分为三层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
    选项离子或分子要求
    AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
    BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生
    CNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生
    DNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用．
    问题提出：浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快．
    设计实验：
     
    ．
    实验现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2O4（g）=2NO2（g）；△H=+57.20kJ?mol-1．
    在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；从表中数据分析：c1
     
    c2；c3
     
    c4（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （4）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为
     
    ．
    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小NO2的浓度        
    B．降低温度         
    C．增加NO2的浓度
    D．升高温度                
    E．再充入一定量的He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（　　）
    A、Ca（ClO）2
    B、CaCO3
    C、Ca（HCO3）2
    D、CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃，回答下列各问：
    （1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）如果加热升温后，第3至10分钟收集第一个馏分，第15至25分钟收集第二个馏分，请在右面的格纸中画出蒸馏法提纯该混合液的温度与时间关系示意图．

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