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    【题目】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

    【答案】A

    【解析】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是　 （ ）

    A. SO3+H2O=H2SO4 化合反应

    B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应

    C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应

    D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是

    A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

    B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

    C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）

    A.SiO2可用于制造光导纤维

    B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

    C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

    D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫外线吸收剂(BAD)合成路线如下：

    已知：

    ①G核磁共振氢谱显示所有氢原子化学状态相同

    ②D、H能与FeCl3溶液发生显色反应

    ③E能使溴水褪色

    试回答下列各题：

    (1)A的名称________。

    (2)E→F的反应类型________；BAD的所含的含氧官能团________(写名称)。

    (3)F→G的化学方程式________________________________________________。

    (4)C的结构简式为____________；H的结构简式为____________。

    (5) D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1∶1的是____________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于吸热反应的是（ ）

    A.铝跟盐酸反应B.石灰石高温分解反应

    C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.酒精的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

    (1)该物质的结构简式为________。

    (2)该物质中所含官能团的名称为_______________________________。

    (3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号，下同)________，

    互为同分异构体的是________。

    ①CH3CH===CHCOOH　②CH2===CHCOOCH3

    ③CH3CH2CH===CHCOOH

    ④CH3CH(CH3)COOH

    （4）该物质与乙醇反应的化学方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法

    A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 铝热法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】

    铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。

    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。

    （3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。

    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。

    （5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

    ①该晶体的化学式为_____________。

    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________________（填“离子”、“共价”）化合物。

    ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。

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