练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法

    A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 铝热法

    【答案】C

    【解析】

    锂的金属性介于钠和镁之间，说明Li是活泼的金属，工业上镁的冶炼需要电解法，则冶炼金属锂应采用的方法是电解法。

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作

    C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A. 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸

    B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应"、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    C. 天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源

    D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是

    A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol

    B．当恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在

    C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3+3Ba2++6OH

    ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

    (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_______________。

    (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答下列的问题。

    （1）铁在周期表中的位置是_______

    （2）请写出该反应的化学方程式： ；

    （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

    （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：


    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液中的金属离子


    Fe2+



    残留固体成分

    Fe、Pt


    Pt

    Pt

    ②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

    则a = ，b = ，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

    (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

    ②BH的空间构型是________________________________(用文字描述)。

    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。

    (2)二氧化钛(TiO2 )是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

    ①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为________， 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。

    ②在 TiO2催化作用下，可将CN－ 氧化成CNO－ ，进而得到N2 。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为_____________、_______________(各写一种)。

    (3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如下图。若该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为________cm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。

    (1)D的名称：_____________。

    (2)C和E反应的化学方程式：_____________________________________。

    (3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是_____________。

    (4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．X 不溶于水，与苯互为同系物 B．X性质稳定，高温下不会分解

    C．X的同分异构体可能存在4个甲基 D．X可能和溴水发生加成反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案