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    将6 mol H2在10 mol Cl2中充分燃烧，求反应后所得气体的物质的量之比为多少。

    n(Cl2)∶n(HCl)=1∶3

    解析：设10 mol Cl2反应完全，则用去H2的物质的量为x，

    H2  +  Cl2    2HCl

    1          1                    2

    x          10 mol         n(HCl)

    x==10 mol

    反应物中H2为6 mol，所以Cl2过量，应以H2的量来计算。

    n(HCl)==12 mol  剩余n(Cl2)=10 mol-6 mol=4 mol

    所以反应后所得气体中n(Cl2)∶n(HCl)=4∶12=1∶3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
    ．
    （2）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
    下列叙述正确的是
    AC
    AC
    ．（填字母）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
    D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
    （3）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算：（写出计算过程）①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示．在10min时采取的措施是
     
    ，点A的平衡常数K
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）B点的平衡常数．
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    （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图．
    （4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K 298 398 498 …
    K 4.1×106 K1 K2 …
    ①比较K1、K2的大小：K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
    （5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)        CH3OH(g)             ΔH1

         反应Ⅱ： CO2(g)＋ 3H2(g)      CH3OH(g) +  H2O(g)    ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是        （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，

    测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) 

      ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

        ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

        ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                        。

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

    ①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应式为                     。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH将      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

     

    由表中数据判断ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

    ④恒温、恒容时，下列情况不能说明反应I已经达到化学平衡状态的是________________。

    a、容器各物质的浓度保持不变；        b、容器内压强保持不变；

    c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成 　      d 、容器内的密度保持不变

    （2）25℃、101kPa时，燃烧16g液体甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：                          。

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计一个燃料电池电解Na2SO4溶液(图如下)。请根据图示回答下列问题：

    ① 通入甲醇蒸气的电极应为        极（填写“正”或“负”），    该电极上发生的电极反应是        （填字母代号）。

    a.2CH3OH —12 e- +3O2 ===  2CO2 + 4 H2O 

    b.CH3 OH—6 e- + 8 OH-  === CO32- + 6H2O

    c.O2 + 2H2O + 4 e- === 4OH-   　　　　　

    d.O2— 4 e- + 4H+  === 2H2O

    ②写出电极A的名称         。写出B电极的电极反应式                        。

    ③当酸性甲醇燃料电池消耗3.36 L 氧气时（折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是             。

     

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