【题目】下列各组物质中所含分子数一定相同的是
A. 5.6L N2和11g CO2 B. 5g CO和5g H2
C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D. 质子数相等的NH3和HCl
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【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:
固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。
(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。
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【题目】铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是
A. 不锈钢属于铁合金B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+
C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原D. 浸在有机溶剂溶液中
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【题目】某烃结构式如下：
，有关其结构说法正确的是
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应
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【题目】某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。
（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。
（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）
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【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：lgX＝lg
或lg
，下列叙述正确的是
A. 曲线m表示pH与lg的变化关系
B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝
＋2
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4
D. 25℃时，CO32-＋H2O
＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2
D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
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